Elektrolitų savybės
Vandeniniame tirpale kalcio chloridas yra visiškai jonizuotas į Ca²+ ir Cl⁻ jonus, parodydamas stipraus elektrolito savybes. Dėl šios elektrolito savybės kalcio chlorido tirpalas turi didelį laidumą ir gali efektyviai praleisti elektros srovę, be to, jis yra svarbi cheminė žaliava ir analitinis reagentas. Vandens valymo, metalo apdirbimo ir cheminės sintezės srityse ši kalcio chlorido savybė gali būti naudojama efektyviai atlikti jonų mainus, pH reguliavimą ir metalo jonų nusodinimą.
Reakcija su kitomis cheminėmis medžiagomis
Kalcio chloridas taip pat gali būti dvigubai pakeičiamas druskomis, tokiomis kaip natrio sulfatas (Na2SO4), kad susidarytų natrio chlorido ir kalcio sulfato nuosėdos. Ši cheminės reakcijos charakteristika yra svarbi pramoninėje gamyboje ir laboratorinėje analizėje, pavyzdžiui, reguliuojant vandens kietumą arba kaip nusodintuvą.
Priešnuodis
5 % vandeninio tirpalo pH vertė yra 4.5-9.2. 1,7 % vandeninis tirpalas yra izotoninis su serumu. Šis produktas pagamintas iš kalcio karbonato ir druskos rūgšties ir yra priešnuodis apsinuodijus magniu [4]. Kalcio jonai gali reaguoti su fluoru ir sudaryti netirpus kalcio fluoridą, kuris naudojamas apsinuodijimui fluoru apsaugoti.
Cheminės reakcijos lygtis
Didelio tirpumo kalcio chloridas gali patirti dvigubą skilimo reakciją, kad susidarytų mažai tirpios nuosėdos:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Gryno kalcio galima gauti elektrolizavus kalcio chloridą: